Fluorid thallitý
| Fluorid thallitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid thallitý |
| Anglický název | Thallium trifluoride |
| Německý název | Thallium(III)-fluorid |
| Sumární vzorec | TlF3 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-57-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-010-8 |
| PubChem | 82214 |
| SMILES | F[Tl](F)F |
| InChI | InChI=1S/3FH.Tl/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: BOUDEKXATYHWHY-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 261,38 g/mol |
| Teplota tání | 550 °C (rozkládá se) |
| Hustota | 8,65 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Rozklad ve vodě |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická |
| Hrana krystalové mřížky | a = 5,81 Å, b = 6,97 Å, c = 4,84 Å |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 | |
| H-věty | H300, H330, H373, H411[1] |
| P-věty | P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+316, P304+340, P316, P319, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501[1] |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid thallitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TlF3.
Příprava
Fluorid thallitý lze připravit reakcí oxidu thallitého s fluorem, fluoridem boritým, nebo fluoridem siřičitým:[2][3]
- 2 Tl2O3 + 6 F2 → 4 TlF3 + 3 O2
Vlastnosti
Fluorid thallitý je bílá pevná látka, která je velmi citlivá na vlhkost. S vodou okamžitě reaguje za vzniku černé pevné látky:[2][4]
- TlF3 + 3 H2O → Tl(OH)3 + 3 HF
Při zahřívání na vzduchu se fluorid thallitý rozkládá, ale v atmosféře fluoru se taví.[2] Krystalizuje v ortorombické soustavě typu fluoridu ytterbitého s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62)[5] s parametry mřížky a = 5,81 Å, b = 6,97 Å, c = 4,84 Å.[6]
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Thallium(III)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PUBCHEM. Thallium fluoride (TlF3). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-01-11]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 242. (německy)
- ↑ Inorganic Chemistry. [s.l.]: PHI Learning Pvt. Ltd. 1069 s. Dostupné online. ISBN 978-81-203-4308-5. S. 263. (anglicky)
- ↑ HAGEN, A. P. Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements (Part 1). [s.l.]: John Wiley & Sons 601 s. Dostupné online. ISBN 978-0-470-14540-1. S. 485. (anglicky)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 778. (německy)
- ↑ HEBECKER, Christoph; HOPPE, Rudolf. Zur Kristallstruktur von Indium- und Thalliumtrifluorid. Naturwissenschaften. 1966-01-01, roč. 53, čís. 4, s. 104–104. Dostupné online [cit. 2024-01-11]. ISSN 1432-1904. DOI 10.1007/BF00601468. (německy)
Portály: Chemie
