Sale doppio

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Un sale doppio è il prodotto dell'unione di due sali semplici aventi l'anione in comune e il catione diverso, o, più raramente, il contrario.

Molto raramente si possono incontrare sali doppi aventi sia l'anione, sia il catione diversi.

Esempi di sale doppio sono:

• il tartrato di sodio e potassio
• la serie degli allumi, caratterizzati dalla formula generale M^IM^III(SO₄)₂•12H₂O
• i cosiddetti sali di Tutton, molti dei quali sono caratterizzati dalla formula generale M^I₂M^II(SO₄)₂•6H₂O
• la alstonite
• la carnallite

I sali doppi, contrariamente ai sali complessi, si dissociano in soluzione in modo esattamente uguale a come farebbero i sali semplici che lo compongono. Più semplicemente i sali doppi sono riconoscibili in quanto hanno due metalli.

Ad esempio, il potassio magnesio solfato, si dissocia in questo modo:

${\displaystyle {\ce {K2Mg(SO4)2 -> 2K+ + Mg^2+ + 2SO4^2-}}}$

esattamente come se si solubilizzassero il solfato di potassio ed il solfato di magnesio:

${\displaystyle {\ce {K2SO4 -> 2K+ + SO4^2-}}}$

${\displaystyle {\ce {MgSO4 -> Mg^2+ + SO4^2-}}}$

come si può notare, in questo caso l'anione SO₄²⁻ è in comune, mentre sono presenti due cationi, il potassio ed il magnesio.

• Chr. Balarew, Mixed Crystals and Double Salts between Metal (II) Salt Hydrates. Z. Krist. 181, 35-82 (1987).

• Nomenclatura chimica inorganica

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