Wet der massawerking

De wet der massawerking geeft het verband weer tussen de chemische activiteiten van stoffen in een chemisch evenwicht voor een reversibele chemische reactie.

${\displaystyle K=\prod _{i=1}^{n}a_{i}^{{\nu }_{i}}}$,

met

• ${\displaystyle K}$ de evenwichtsconstante voor de beschouwde reactie
• ${\displaystyle a}$ de chemische activiteiten van de betreffende stoffen (bij evenwicht)
• ${\displaystyle \nu }$ de stoichiometrische coëfficiënt, met als teken "+" als het een reactieproduct is, en "-" als het om een reagens gaat.

Voor deze eenvoudige reactie:

${\displaystyle aA+bB\leftrightarrow cC+dD}$

en ziet het productquotiënt er dus zo uit:

${\displaystyle K_{c}={a_{C}^{c}\cdot a_{D}^{d} \over a_{A}^{a}\cdot a_{B}^{b}}}$,

met ${\displaystyle a_{A},\,a_{B},\,a_{C}}$ en ${\displaystyle a_{D}}$ de activiteiten (vaak ongeveer gelijk aan de molaire evenwichtsconcentraties [A], [B], [C] en [D]) die respectievelijk als exponent hun stoichiometrische coëfficiënten hebben. Reactieproducten staan bovenaan, uitgangsproducten onderaan de breukstreep.

Deze wet is ontdekt door Cato Maximilian Guldberg en Peter Waage en wordt soms naar hen genoemd als de wet van Guldberg en Waage.