Kwas arsenowy

Kwas arsenowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

trihydroksyarsanon

addyt.

trihydroksydooksydoarsen

wodor.

triwodoro(tetraoksydoarsenian)

Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.

kwas arsenowy

Stocka

kwas arsenowy(V)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

H3AsO4

Inne wzory

(OH)3AsO

Masa molowa

141,94 g/mol

Wygląd

białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy

Identyfikacja
Numer CAS

7778-39-4

PubChem

234

Właściwości
Gęstość
2,5 g/cm³ (hemihydrat)[1]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
bardzo dobra[1]
w innych rozpuszczalnikach
alkohol etylowy[1]
Temperatura topnienia

36,1 °C (hemihydrat)[1]

Kwasowość (pKa)

pKa1 2,26[1]
pKa2 6,76[1]
pKa3 11,29[1]

Budowa
Typ hybrydyzacji i VSEPR

sp3

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2]
Czaszka i skrzyżowane piszczele Zagrożenie dla zdrowia Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H301, H331, H350, H410

Zwroty P

P202, P273, P280, P285, P304+P340, P312[3]

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2]
Toksyczny Groźny dla środowiska
Toksyczny
(T) 		Groźny dla
środowiska
(N)
Zwroty R

R23/25, R45, R50/53

Zwroty S

S45, S53, S60, S61

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[4]
0
3
0
 
Numer RTECS

CG0700000

Dawka śmiertelna

LD50 48 mg/kg (szczur, doustnie)[3]

Podobne związki
Inne aniony

kwas fosforowy, kwas azotowy

Podobne związki

kwas arsenawy

Pochodne

arseniany, np. arsenian sodu

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons
Hasło w Wikisłowniku

Kwas arsenowy (nazwa Stocka: kwas arsenowy(V)), H3AsO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego (pKa 2,26, 6,76 i 11,29[1]). Jest silnie trujący.

Otrzymywanie

Roztwory kwasu arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (pentatlenku diarsenu) w wodzie:

As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4

Poprzez odwodnienie (np. dekatlenkiem tetrafosforu) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tritlenku diarsenu za pomocą stężonego kwasu azotowego:

As + 5HNO3 → 5NO2 + H2O + H3AsO4
As2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO2 + 2H3AsO4

Właściwości

Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze −30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H3AsO4·½H2O oraz H3AsO4·2H2O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As2O5:H2O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As2O5. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f g h David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-49, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0  (ang.).
  2. ↑ a b kwas arsenowy i jego sole, z wyjątkiem wymienionych w innym miejscu niniejszego załącznika, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2015-03-28]  (ang.).
  3. ↑ a b Arsenic acid, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 500006 [dostęp 2011-12-27]  (niem. • ang.).
  4. ↑ Arsenic Acid. Chemical Labels. [dostęp 2011-12-27].
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4143099-2
  • Catalana: 0080818