Siarczan żelaza(III)

Siarczan żelaza(III)

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) addyt. tetraoksydosiarczan(2−) żelaza(3+) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. siarczan żelaza(III) Stocka siarczan(VI) żelaza(III) inne daw. siarczan żelazowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Fe 2(SO 4) 3
Masa molowa	399,88 g/mol
Wygląd	biały lub żółty, bezwonny proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS	10028-22-5
PubChem	24826
DrugBank	DB11171
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[Fe+3]
InChI InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 InChIKey RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
Właściwości Gęstość 3,097 g/cm³ (18 °C, bezwodny)[1]; ciało stałe 2,1 g/cm³ (nonahydrat)[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie słabo rozpuszczalny (bezwodny)[1] 4400 g/l (nonahydrat)[1] Temperatura rozkładu 175 °C (odwodnienie nonahydratu do dihydratu)[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[2] uwodniony siarczan żelaza(III) Niebezpieczeństwo Zwroty H H290, H302, H315, H318 Zwroty P P234, P264, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338 Numer RTECS NO8505000 Dawka śmiertelna LD50 500 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)
Podobne związki
Inne aniony	FeCl 3, Fe(NO 3) 3
Inne kationy	Al 2(SO 4) 3, FeSO 4
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Siarczan żelaza(III) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowego i żelaza na III stopniu utlenienia. Tworzy bezbarwne, żółtawe kryształy, bezwodny stanowi białożółty bezpostaciowy proszek. Jego 40% wodny roztwór stosowany jest jako koagulant w procesie oczyszczania ścieków.

10% roztwór siarczanu żelaza w wodzie jest używany do identyfikacji niektórych gatunków grzybów; powodowane przez niego zmiana zabarwienia miąższu grzybów i jej natężenie ma znaczenie identyfikacyjne^[3].

Otrzymywanie

Siarczan żelaza(III) otrzymuje się przez utlenianie gorącego roztworu siarczanu żelaza(II) w obecności kwasu siarkowego^[4]:

2FeSO
4 + H
2O
2 + H
2SO
4 → Fe
2(SO
4)
3 + 2H
2O

Przypisy