Kalium klorida

Kalium klorida

Nama
Nama lain Silvit Muriat potasy
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7447-40-7 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:32588 Y
ChEMBL	ChEMBL1200731 N
ChemSpider	4707 Y
DrugBank	DB00761 Y
ECHA InfoCard	100.028.374
Nombor E	E508 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
KEGG	D02060 Y
PubChem CID	4873
Nombor RTECS	TS8050000
UNII	660YQ98I10 Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5021178
InChI InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 Key: WCUXLLCKKVVCTQ-REWHXWOFAZ
SMILES [Cl-].[K+]
Sifat
Formula kimia	KCl
Jisim molar	74.5513 g·mol−1
Rupa bentuk	pepejal hablur putih
Bau	tidak berbau
Ketumpatan	1.984 g/cm3
Takat lebur	770 °C
Takat didih	1420 °C
Keterlarutan dalam air	281 g/L (0°C) 344 g/L (20°C) 567 g/L (100°C)
Keterlarutan	larut di dalam gliserol, alkali agak larut di dalam alkohol, tidak larut di dalam eter[1]
Keasidan (pKa)	~7
Indeks biasan (nD)	1.4902 (589 nm)
Struktur
Struktur kristal	kubus berpusat muka
Termokimia
Entropi molar piawai So298	83 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−436 kJ·mol−1[2]
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Takat kilat	Tidak mudah bakar
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	2.6 g/kg (mulut/rat), 0.142 g/kg (intravena/rat)[3]
Sebatian berkaitan
Anion lain	Kalium fluorida Kalium bromida Kalium iodida
Kation lain	Litium klorida Natrium chlorida Rubidium klorida Sesium klorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Sebatian kimia kalium klorida (KCl) ialah suatu garam logam halida yang terdiri daripada kalium dan klorin. Dalam keadaan tulennya, sebatian ini tidak berbau dan mempunyai penampilan hablur kaca tanpa warna, dengan struktur hablur yang mudah membelah dalam tiga arah. Hablur kalium klorida bersifat kubus berpusat muka.

Kalium klorida dahulu dikenali sebagai "muriat potasy". Nama ini kadang-kadang masih dikemukakan dalam hubungan dengan kegunaannya sebagai baja. Warna potasy berubah-ubah daripada merah jambu atau merah hingga putih bergantung pada proses pelombongan dan pemulihan yang digunakan. Analisis potasy putih, kadang-kadang dirujuk sebagai potasy terlarut, biasanya lebih tinggi dan potasy putih digunakan terutamanya untuk pembuatan baja pemula cecair.

KCl digunakan dalam perubatan, penggunaan sains, dan pemprosesan makanan. Sebatian ini terjadi secara semula jadi sebagai galian silvit dan dalam gabungan dengan natrium klorida sebagai silvinit.

Penghasilan

Kalium klorida boleh diekstrak dari galian-galian silvit, karnalit, and potasy dan boleh diekstrak dari air laut.

Dalam makmal, kalium klorida boleh dihasilkan melalui tindak balas kalium hidroksida, atau mana-mana garam kalium dengan asid hidroklorik.

:${\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}$

Walau bagaimanapun, kalium klorida tidak biasanya dihasilkan dalam makmal disebabkan oleh kos penghasilannya yang murah apabila dihasilkan dalam bidang industri.

Kegunaan

Kalium klorida digunakan biasanya digunakan sebagai baja untuk mengekang masalah kekurangan kalium bagi tumbuhan, selain daripada kalium sulfat.

Dalam bidang perubatan, kalium klorida diambil sebagai ubat untuk merawat hipokalemia, masalah kepekatan kalium rendah dalam darah manusia. Kalium klorida boleh diambil melalui mulut ataupun secara intravena.

Rujukan

Bacaan lanjut

• Templat:RubberBible86th
• Templat:Greenwood&Earnshaw1st

Templat:Molekul dikesan di angkasa lepas