Klorida
| |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC sistematik Klorida Chloride[1] | |||
Pengecam | |||
No. Pendaftaran CAS |
| ||
Imej model 3D Jmol |
| ||
Rujukan Beilstein | 3587171 | ||
ChEBI |
| ||
ChEMBL |
| ||
ChemSpider |
| ||
Rujukan Gmelin | 14910 | ||
IUPHAR/BPS |
| ||
KEGG |
| ||
PubChem CID |
| ||
InChI
| |||
SMILES
| |||
Sifat | |||
Formula kimia | Cl− | ||
Jisim molar | 35.45 g·mol−1 | ||
Termokimia | |||
Entropi molar piawai S | 153.36 J K−1 mol−1[2] | ||
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298) | −167 kJ·mol−1[2] | ||
Sebatian berkaitan | |||
Anion lain | Fluorida Bromida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Rujukan kotak info | |||
Ion klorida dibentuk apabila atom klorin menerima satu elektron untuk membentuk sebuah anion, Cl-. Sesuatu klorida merupakan sejenis garam asid hidroklorik, HCl. Satu contoh ialah garam halus, iaitu natrium klorida, NaCl. Dalam air, NaCl melarut dan membebaskan ion Na+ dan Cl-.
Klorida juga merujuk kepada sebatian kimia yang mempunyai dua atau lebih atom klorin yang berikat secara kovalen dalam molekulnya. Ini bermaksud sesuatu klorida merupakan sebatian organik atau tak organik. Contoh klorida berikat secara kovalen tak organik yang paling ringkas ialah hidrogen klorida, HCl. Contoh klorida kovalen organik pula ialah klorometana, CH3Cl, atau metil klorida.
Contoh klorida kovalen tak organik yang digunakan sebagai zat tindak balas ialah:
- fosforus triklorida, fosforus pentaklorida, dan tionil klorida, yang merupakan bahan uji pengklorinan yang digunakan dalam makmal.
- disulfur diklorida (S2Cl2) yang digunakan untuk pemvulkanan getah.